物理化學（第3版）

緒論
一、化學簡史與物理化學
二、物理化學的內(nèi)容和研究方法
三、物理化學與藥學
第一章 熱力學第一定律
第一節(jié) 熱力學基本概念
一、體系和環(huán)境
二、體系的宏觀性質(zhì)
三、熱力學平衡態(tài)
四、過程和途徑
五、狀態(tài)函數(shù)和狀態(tài)方程
六、熱和功
七、熱力學第零定律和溫度
第二節(jié) 熱力學第一定律
一、能量守恒定律
二、熱力學能
三、熱力學第一定律的數(shù)學表達式
第三節(jié) 體積功和可逆過程
一、體積功
二、可逆過程和不可逆過程
三、可逆相變的體積功
第四節(jié) 焓
第五節(jié) 熱容
第六節(jié) 熱力學第一定律的應用
一、理想氣體的熱力學能和焓
二、理想氣體的CV與CP之差
三、絕熱過程的功和絕熱可逆過程方程式
四、實際氣體的節(jié)流膨脹
第七節(jié) 熱化學
一、化學反應的熱效應
二、恒容反應熱與恒壓反應熱
三、化學反應進度
四、熱化學方程式
五、反應熱的測量
六、赫斯定律
七、標準生成焓和標準燃燒焓
八、反應焓變與溫度的關系——基爾霍夫反應
第二章 熱力學第二定律
第一節(jié) 自發(fā)過程
第二節(jié) 熱力學第二定律
第三節(jié) 卡諾定理
一、卡諾熱機
二、卡諾定理
三、理想氣體的卡諾循環(huán)
第四節(jié) 熵
一、可逆過程的熱溫商和熵
二、克勞修斯不等式
三、熵增加原理
第五節(jié) 熵變的計算
一、環(huán)境熵變的計算
二、系統(tǒng)熵變的計算
第六節(jié) 熵的統(tǒng)計意義和規(guī)定熵
一、熵與熱力學概率的關系
二、熵的物理意義
三、熱力學第三定律及規(guī)定熵
四、化學反應的標準摩爾反應熵
第七節(jié) 亥姆霍茲能和吉布斯能
一、亥姆霍茲能
二、吉布斯能
三、自發(fā)過程方向和限度的判據(jù)
第八節(jié) △G的計算
一、理想氣體簡單狀態(tài)變化的△G
二、相變過程的△G
三、化學反應的△G
第九節(jié) 熱力學基本方程
一、熱力學基本方程
二、麥克斯韋關系式
第十節(jié) 吉布斯能變與溫度的關系——吉布斯一亥姆霍茲公式
一、溫度對吉布斯能變的影響——吉布斯一亥姆霍茲公式
……
第三章 多組分系統(tǒng)熱力學
第四章 化學平衡
第五章 相平衡
第六章 化學動力學
第七章 電化學
第八章 表面現(xiàn)象
第九章 膠體分散體系
附錄