分析化學：定量化學分析簡明教程（第4版）

第1章 概論
1.1 定量分析概述
1.1.1 分析化學的任務和作用
1.1.2 定量分析過程
1.1.3 定量分析方法
1.2 分析化學中的基本計算
1.2.1 基準物質(zhì)和標準溶液
1.2.2 滴定分析中的體積測量
1.2.3 滴定分析計算
思考題
習題
第2章 誤差與分析數(shù)據(jù)處理
2.1 有關(guān)誤差的一些基本概念
2.1.1 誤差的表征——準確度與精密度
2.1.2 誤差的表示——誤差與偏差
2.1.3 誤差的分類——系統(tǒng)誤差與隨機誤差
2.2 隨機誤差的分布
2.2.1 頻率分布
2.2.2 正態(tài)分布
2.2.3 隨機誤差的區(qū)間概率
2.3 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2.3.1 數(shù)據(jù)的集中趨勢和分散程度的表示——對μ和σ的估計
2.3.2 總體均值的置信區(qū)間——對μ的區(qū)間估計
2.3.3 顯著性檢驗
2.3.4 異常值檢驗
2.4 校準方法
2.4.1 校準曲線法
2.4.2 標準加入法
2.4.3 內(nèi)標法
2.5 分析方法的靈敏度、檢出限和動態(tài)范圍
2.6 測定方法的選擇與測定準確度的提高
2.7 有效數(shù)字
思考題
習題
第3章 酸堿平衡與酸堿滴定法
3.1 酸堿反應及其平衡常數(shù)
3.1.1 酸堿反應
3.1.2 酸堿反應的平衡常數(shù)
3.1.3 活度與濃度，平衡常數(shù)的幾種形式
3.2 酸度對弱酸(堿)形態(tài)分布的影響
3.2.1 一元弱酸溶液中各種形態(tài)的分布
3.2.2 多元酸溶液中各種形態(tài)的分布
*3.2.3 濃度對數(shù)圖
3.3 酸堿溶液的H+濃度計算
3.3.1 水溶液中酸堿平衡處理的方法
3.3.2 一元弱酸(堿)溶液pH的計算
3.3.3 兩性物質(zhì)溶液pH的計算
3.3.4 多元弱酸溶液pH的計算
3.3.5 一元弱酸及其共軛堿(HA+A-)混合溶液pH的計算
3.3.6 強酸(堿)溶液pH的計算
3.3.7 混合酸和混合堿溶液pH的計算
3.4 酸堿緩沖溶液
3.4.1 緩沖容量和緩沖范圍
3.4.2 緩沖溶液的選擇
3.4.3 標準緩沖溶液
3.5 酸堿指示劑
3.5.1 酸堿指示劑的作用原理
3.5.2 影響指示劑變色間隔的因素
3.5.3 混合指示劑
3.6 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
3.6.1 強堿滴定強酸或強酸滴定強堿
3.6.2 一元弱酸(堿)的滴定
3.6.3 滴定一元弱酸(弱堿)及其與強酸(強堿)混合物的總結(jié)
3.6.4 多元酸和多元堿的滴定
3.7 終點誤差
3.7.1 代數(shù)法計算終點誤差
3.7.2 終點誤差公式和終點誤差圖及其應用
3.8 酸堿滴定法的應用
3.8.1 酸堿標準溶液的配制與標定
3.8.2 酸堿滴定法應用示例
*3.9 非水溶劑中的酸堿滴定
*3.9.1 概述
*3.9.2 溶劑的性質(zhì)與作用
*3.9.3 非水滴定的應用
思考題
習題
第4章 絡合滴定法
4.1 概述
4.2 絡合平衡
4.2.1 絡合物的穩(wěn)定常數(shù)和各級絡合物的分布
4.2.2 絡合反應的副反應系數(shù)
4.2.3 絡合物的條件(穩(wěn)定)常數(shù)
4.2.4 金屬離子緩沖溶液
4.3 絡合滴定基本原理
4.3.1 滴定曲線
4.3.2 金屬指示劑
4.3.3 終點誤差
4.3.4 絡合滴定中酸度的控制
4.4 混合離子的選擇性滴定
4.4.1 控制酸度進行分步滴定
4.4.2 使用掩蔽劑的選擇性滴定
4.4.3 其他滴定劑的應用
4.5 絡合滴定的方式和應用
4.5.1 滴定方式
4.5.2 EDTA標準溶液的配制和標定
思考題
習題
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原反應的方向和程度
5.1.1 條件電極電位
5.1.2 決定條件電極電位的因素
5.1.3 氧化還原反應進行的程度
5.2 氧化還原反應的速率
5.2.1 濃度對反應速率的影響
5.2.2 溫度對反應速率的影響
5.2.3 催化劑與反應速率
5.2.4 誘導反應
5.3 氧化還原滴定
5.3.1 氧化還原滴定曲線
5.3.2 氧化還原滴定中的指示劑
5.3.3 氧化還原滴定前的預處理
5.4 氧化還原滴定的計算
5.5 常用的氧化還原滴定法
5.5.1 高錳酸鉀法
5.5.2 重鉻酸鉀法
5.5.3 碘量法
5.5.4 其他氧化還原滴定法
思考題
習題
第6章 沉淀重量法與沉淀滴定法
6.1 沉淀的溶解度及其影響因素
6.1.1 溶解度與固有溶解度，活度積、溶度積與條件溶度積
6.1.2 影響沉淀溶解度的因素
6.2 沉淀重量法
6.2.1 沉淀重量法的分析過程和對沉淀的要求
6.2.2 沉淀的形成
6.2.3 沉淀的純度
6.2.4 沉淀的條件和稱量形的獲得
6.2.5 有機沉淀劑的應用
6.3 沉淀滴定法
6.3.1 滴定曲線
6.3.2 Mohr(莫爾)法——鉻酸鉀作指示劑
6.3.3 Volhard(福爾哈德）法——鐵銨礬作指示劑
6.3.4 Fajans(法揚斯)法——吸附指示劑
思考題
習題
第7章 分光光度法
7.1 分光光度法的基本原理
7.1.1 物質(zhì)對光的吸收與分子吸收光譜
7.1.2 溶液吸收光定律——Lambert-Beer(朗伯-比爾)定律
7.1.3 吸光度的加和性與吸光度的測量
7.2 光度分析的方法和儀器
7.2.1 光度分析的方法
7.2.2 分光光度計的基本部件
7.2.3 分光光度計的類型
7.3 分光光度法的靈敏度與準確度
7.3.1 靈敏度的表示方法
7.3.2 影響準確度的因素
7.4 顯色反應與分析條件的選擇
7.4.1 顯色反應與顯色劑
7.4.2 顯色反應條件的確定
7.4.3 分光光度法測定中的干擾及消除辦法
7.5 分光光度法的應用
7.5.1 單一組分測定
7.5.2 多組分測定
7.5.3 光度滴定
7.5.4 絡合物組成的測定
7.5.5 酸堿離解常數(shù)的測定
*7.5.6 其他測定方法
思考題
習題
第8章 其他常用儀器分析方法
8.1 分子熒光和磷光分析法
8.1.1 光致發(fā)光的基本原理
8.1.2 分子光致發(fā)光與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系
8.1.3 熒光強度的影響因素及測定步驟
8.1.4 熒光（磷光）光譜儀
8.1.5 熒光和磷光分析法的應用
8.2 原子吸收光譜法
8.2.1 基本原理
8.2.2 原子吸收分光光度計
8.2.3 干擾及其抑制
8.2.4 定量分析方法、靈敏度、檢出限及測定條件選擇
8.2.5 應用
8.3 電位分析法
8.3.1 概述
8.3.2 參比電極與指示電極
8.3.3 直接電位法
8.3.4 電位滴定法
8.4 色譜法
8.4.1 氣相色譜法
8.4.2 高效液相色譜法
8.4.3 毛細管電泳法
8.5 質(zhì)譜法
8.5.1 質(zhì)譜儀的工作原理
8.5.2 質(zhì)譜儀的主要性能指標
8.5.3 質(zhì)譜儀的基本結(jié)構(gòu)
8.5.4 質(zhì)譜圖及其應用
8.5.5 質(zhì)譜定性分析
8.5.6 質(zhì)譜定量分析
思考題
習題
第9章 分析化學中常用的分離方法
9.1 沉淀分離法
9.1.1 用無機沉淀劑的分離法
9.1.2 用有機沉淀劑的分離法
9.1.3 共沉淀分離和富集
9.1.4 提高沉淀分離選擇性的方法
9.2 溶劑萃取分離法
9.2.1 萃取分離的基本原理
9.2.2 萃取平衡
9.2.3 其他萃取方法簡介
9.3 離子交換分離法
9.3.1 樹脂的種類和性質(zhì)
9.3.2 離子交換反應和離子交換樹脂的親和力
9.3.3 離子交換分離操作技術(shù)
9.3.4 離子交換分離法的應用
9.4 經(jīng)典色譜法
9.4.1 柱色譜法
9.4.2 紙色譜法
9.4.3 薄層色譜法
9.5 其他分離方法
9.5.1 揮發(fā)與蒸餾
9.5.2 膜分離
9.5.3 浮選
思考題
習題
附錄
附錄A 主要參考書
附錄B 常用試劑和指示劑
B.1 常用酸堿指示劑
B.2 常用金屬指示劑
B.3 常用氧化還原指示劑
B.4 常用預氧化劑與預還原劑
B.5 部分顯色劑及其應用
附錄C 化學平衡常數(shù)等各類物理化學數(shù)據(jù)
C.1 一些離子的離子體積參數(shù)和活度系數(shù)(γ)
C.2 弱酸及弱堿在水溶液中的離解常數(shù)，25℃
C.3 金屬絡合物的穩(wěn)定常數(shù)
C.4 金屬離子與氨羧絡合劑絡合物穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)
C.5 一些絡合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的lgαA(H)
C.6 一些金屬離子的lgαM(OH)
C.7 金屬指示劑的lgαIn(H)及金屬指示劑變色點的pM
［即(pM)t］
C.8 標準電極電位（φ）及一些氧化還原電對的條件
電極電位（φ′）
C.9 難溶化合物的活度積（Ksp）和溶度積（Ksp），25℃
附錄D 相對原子質(zhì)量及化合物的摩爾質(zhì)量
D.1 相對原子質(zhì)量(Ar)表
D.2 化合物的摩爾質(zhì)量（M）表
附錄E 習題參考答案
附錄F 索引