物理化學

緒論
0.1 什么是物理化學
0.2 物理化學的內(nèi)容
0.3 學習的準備
第1章 氣體的性質(zhì)
1.1 低壓氣體的經(jīng)驗定律
1.2 理想氣體及其狀態(tài)方程
1.3 理想氣體混合物
1.4 真實氣體
1.5 真實氣體狀態(tài)方程
第2章 熱力學第一定律
2.1 熱力學的基本概念及術語
2.2 熱力學第一定律與焦耳實驗
2.3 恒容熱、恒壓熱及焓
2.4 摩爾熱容
2.5 相變焓
2.6 化學反應焓
2.7 標準摩爾反應含的計算
2.8 可逆過程與可逆體積功
2.9 節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜實驗
第3章 熱力學第二定律
3.1 熱功轉(zhuǎn)換和熱力學第二定律
3.2 卡諾循環(huán)與卡諾定理
3.3 熵與熵判據(jù)
3.4 熵變的計算
3.5 熱力學第三定律及化學變化過程熵變
3.6 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
3.7 熱力學基本方程及麥克斯韋關系式
3.8 單組分相平衡系統(tǒng)溫度和壓力的關系
第4章 多組分系統(tǒng)熱力學
4.1 .偏摩爾量
4.2 化學勢
4.3 氣體組分的化學勢
4.4 逸度及逸度因子
4.5 拉烏爾定律和亭利定律
4.6 理想液態(tài)混合物
4.7 理想稀溶液
4.8 活度及活度因子
4.9 稀溶液的依數(shù)性
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的方向及平衡條件
5.2 理想氣體反應的等溫方程及標準平衡常數(shù)
5.3 平衡常數(shù)及平衡組成的計算
5.4 溫度對標準平衡常數(shù)的影響
5.5 壓力等因素對理想氣體反應平衡移動的影響
5.6 真實氣體反應的化學平衡
5.7 混合物和溶液中的化學平衡
第6章 相平衡
6.1 相與相律
6.2 單組分系統(tǒng)相圖
6.3 二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
6.4 二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
6.5 液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
6.6 二組分固態(tài)不互溶固-液平衡相圖及相圖分析
6.7 生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
6.8 二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)固-液平衡相圖
第7章 電化學
7.1 電化學的基本概念和法拉第定律
7.2 離子的遷移數(shù)
7.3 電導、電導率和摩爾電導
7.4 電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜-休克爾極限公式
7.5 可逆電池及其電動勢的測定
7.6 可逆電池熱力學
7.7 電極電勢和液體接界電勢
7.8 電極的分類
7.9 原電池的設計
7.10 分解電壓
7.11 極化作用
7.12 電解時的電極反應
第8章 化學反應動力學
8.1 化學反應動力學的基本概念
8.2 速率方程的積分形式
8.3 速率方程的確定
8.4 溫度對反應速率的影響
8.5 反應機理簡介
第9章 界面化學
9.1 界面張力
9.2 彎曲液面的附加壓力及其后果
9.3 氣固吸附
9.4 固-液界面
9.5 溶液的表面吸附
第10章 膠體化學
10.1 溶膠的制備
10.2 溶膠的光學特性
10.3 溶膠的動力學性質(zhì)
10.4 溶膠的電學性質(zhì)
10.5 溶膠的穩(wěn)定與聚沉
10.6 乳狀液
附錄
參考文獻