無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

定　價(jià)：￥13.50

作　者：	巫遠(yuǎn)輝
出版社：	北京大學(xué)醫(yī)學(xué)出版社
叢編項(xiàng)：
標(biāo)　簽：	暫缺

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ISBN：	9787565900778	出版時(shí)間：	2022-07-01	包裝：
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內(nèi)容簡(jiǎn)介

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》每章正文內(nèi)容前都有學(xué)習(xí)目標(biāo)，方便學(xué)生掌握本章重點(diǎn)。充分把握無(wú)機(jī)化學(xué)的學(xué)科特性和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，結(jié)合當(dāng)前衛(wèi)生中等職業(yè)學(xué)校的教學(xué)條件和專業(yè)特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生做到有重點(diǎn)地介紹無(wú)機(jī)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能在現(xiàn)代醫(yī)藥學(xué)、日常生活和科學(xué)技術(shù)中的作用。重在編寫與理論知識(shí)相關(guān)、簡(jiǎn)單直觀、貼近于生活、貼近于實(shí)際工作、衛(wèi)生中等職業(yè)學(xué)校普遍能開(kāi)展的示教實(shí)驗(yàn)和教學(xué)內(nèi)容，盡量采用直觀教學(xué)法，啟發(fā)學(xué)生思維，促進(jìn)師生交流，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、分析、比較、抽象、概括得出結(jié)論。力求做到“學(xué)中做、做中學(xué)”，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。并通過(guò)運(yùn)用，不斷加深理解、記憶。有些章節(jié)增加了“知識(shí)鏈接”，目的是擴(kuò)寬學(xué)生的知識(shí)面，了解專業(yè)知識(shí)、日常生活常識(shí)與課堂所學(xué)理論知識(shí)的相互聯(lián)系，要讓傳統(tǒng)理論說(shuō)教式的化學(xué)，向“實(shí)用、生態(tài)、生活化學(xué)”的方式轉(zhuǎn)化。每章后有本章小結(jié)和自測(cè)題，便于學(xué)生歸納、總結(jié)和練習(xí)?！稛o(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》在內(nèi)容的選擇和編排體系上作了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，使教學(xué)內(nèi)容更加簡(jiǎn)潔、更加緊湊、更加實(shí)用。

作者簡(jiǎn)介

暫缺《無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》作者簡(jiǎn)介

圖書(shū)目錄

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié) 原子的結(jié)構(gòu)
一、原子的構(gòu)成
二、同位素
三、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
四、原子核外電子的排布
第二節(jié) 元素周期律與元素周期表
一、元素周期律
二、元素周期表
第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
二、共價(jià)鍵
第四節(jié) 分子間作用力和氫鍵
一、鍵的極性和分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵
自測(cè)題
第二章物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量及其單位
一、物質(zhì)的量及其單位
二、摩爾質(zhì)量及其有關(guān)計(jì)算
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
二、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算
自測(cè)題
第三章氧化還原反應(yīng)
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)
二、氧化劑和還原劑
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一、配平原則
二、配平步驟
自測(cè)題
第四章溶液
第一節(jié) 分散系
一、分子或離子分散系
二、膠體分散系
三、粗分散系
第二節(jié) 溶液的濃度
一、溶液濃度的表示方法和計(jì)算
二、溶液濃度的換算
三、溶液的稀釋與配制
自測(cè)題
第五章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第一節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
第二節(jié) 化學(xué)平衡
一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
二、化學(xué)平衡常數(shù)
三、化學(xué)平衡的移動(dòng)
自測(cè)題
第六章電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
三、同離子效應(yīng)
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、離子反應(yīng)和離子方程式
二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
第三節(jié) 溶液的酸堿性及pH
一、水的電離和離子積常數(shù)
二、溶液的酸堿性及pH
第四節(jié) 鹽類的水解
一、鹽的類型
二、鹽的水解及酸堿性
三、鹽類水解的意義
第五節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖作用及緩沖溶液
二、緩沖溶液的組成
三、緩沖作用原理
四、緩沖溶液的選擇與配制
五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義
自測(cè)題
第七章配位化合物
第一節(jié) 配位化合物
一、配合物的概念
二、配合物的組成
三、配合物的命名
四、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
第二節(jié) 螯合物
一、螯合物的概念
二、螯合物的形成條件
自測(cè)題
附錄
附錄一常用單位及其換算
附錄二常見(jiàn)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
附錄三部分常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)
附錄四常用緩沖溶液的配制
附錄五常用標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液的配制
附錄六常用酸、堿的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
附錄七常用試劑的配制
自測(cè)題參考答案
無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教學(xué)大綱
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表