基礎(chǔ)化學(xué)（第四版）

緒論1

第1章氣體、溶液和膠體4
1.1氣體4
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程式4
1.1.2氣體分壓定律5
1.2溶液濃度的表示方法6
1.3分配定律7
1.3.1相似相溶原理7
1.3.2分配定律8
1.4稀溶液的依數(shù)性8
1.4.1蒸氣壓下降8
1.4.2沸點(diǎn)升高9
1.4.3凝固點(diǎn)下降9
1.4.4溶液的滲透壓11
1.5膠體溶液12
1.5.1分散體系12
1.5.2膠體溶液的分類13
1.5.3溶膠的性質(zhì)13
1.5.4膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)14
1.5.5溶膠的聚沉14
習(xí)題15

第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)16
2.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念16
2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境16
2.1.2系統(tǒng)的性質(zhì)16
2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)16
2.1.4過程和途徑17
2.1.5熱和功17
2.1.6熱力學(xué)能17
2.2熱化學(xué)18
2.2.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)和焓18
2.2.2蓋斯定律19
2.2.3標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓20
2.2.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱20
2.3化學(xué)反應(yīng)的方向21
2.3.1自發(fā)過程21
2.3.2熵和熵變21
2.4吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)方向22
2.4.1吉布斯自由能的定義22
2.4.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能23
2.4.3化學(xué)反應(yīng)方向——吉布斯自由能判據(jù)23
2.4.4ΔrGｍ與溫度的關(guān)系24
習(xí)題24

第3章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡26
3.1化學(xué)反應(yīng)速率26
3.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示法26
3.1.2化學(xué)反應(yīng)速率理論27
3.1.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素28
3.2化學(xué)平衡30
3.2.1化學(xué)平衡30
3.2.2平衡常數(shù)30
3.2.3多重平衡規(guī)則32
3.2.4化學(xué)平衡計(jì)算32
3.2.5影響化學(xué)平衡的因素33
習(xí)題36

第4章化學(xué)分析38
4.1化學(xué)分析概述38
4.1.1分析方法的分類38
4.1.2定量分析的一般過程39
4.2定量分析中的誤差40
4.2.1誤差的分類40
4.2.2誤差和偏差的表示方法41
4.2.3可疑數(shù)據(jù)的取舍43
4.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法43
4.3.1選擇合適的分析方法43
4.3.2檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差43
4.3.3減小測量的相對誤差44
4.3.4增加平行測定次數(shù)，減小偶然誤差的影響44
4.4有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則44
4.4.1有效數(shù)字44
4.4.2有效數(shù)字的修約45
4.4.3有效數(shù)字的運(yùn)算45
4.5滴定分析法46
4.5.1滴定分析法概述46
4.5.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求47
4.5.3基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液47
4.5.4滴定分析中的計(jì)算48
習(xí)題49

第5章酸堿平衡與酸堿滴定法51
5.1酸堿理論51
5.1.1酸堿質(zhì)子理論51
5.1.2水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和溶液的酸堿性52
5.2酸堿平衡中有關(guān)組分濃度的計(jì)算53
5.2.1強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的計(jì)算53
5.2.2弱酸弱堿的離解常數(shù)53
5.2.3離解度和稀釋定律54
5.2.4一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算54
5.2.5多元酸堿溶液pH值的計(jì)算55
5.2.6酸堿兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算56
5.2.7同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)56
5.3緩沖溶液57
5.3.1緩沖溶液及緩沖作用原理57
5.3.2緩沖溶液pH值的計(jì)算58
5.4酸堿滴定法59
5.4.1酸堿指示劑及指示劑的變色原理59
5.4.2酸堿滴定曲線與指示劑的選擇原則60
5.4.3酸堿滴定法的應(yīng)用65
習(xí)題66

第6章沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法68
6.1沉淀-溶解平衡68
6.2溶度積及其應(yīng)用68
6.2.1溶度積常數(shù)68
6.2.2溶度積和溶解度的相互換算68
6.2.3溶度積規(guī)則69
6.3沉淀-溶解平衡的移動(dòng)70
6.3.1沉淀的生成70
6.3.2影響沉淀反應(yīng)的因素70
6.3.3沉淀的溶解71
6.4分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化72
6.4.1分步沉淀72
6.4.2沉淀轉(zhuǎn)化73
6.5沉淀滴定法74
6.5.1莫爾（Mohr）法74
6.5.2佛爾哈德（Volhard）法75
6.5.3沉淀滴定法的應(yīng)用75
習(xí)題76

第7章氧化還原平衡與氧化還原滴定法78
7.1氧化還原的基本概念78
7.1.1氧化值（氧化數(shù)）78
7.1.2氧化還原電對78
7.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平79
7.3電極電勢80
7.3.1原電池80
7.3.2電極電勢81
7.3.3影響電極電勢的因素83
7.4電極電勢的應(yīng)用84
7.4.1比較氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱84
7.4.2計(jì)算原電池的電動(dòng)勢85
7.4.3判斷氧化還原反應(yīng)方向85
7.4.4確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度86
7.4.5元素電勢圖及其應(yīng)用88
7.5氧化還原滴定法88
7.5.1氧化還原滴定曲線88
7.5.2氧化還原滴定法的指示劑89
7.5.3常用的氧化還原滴定法90
習(xí)題93

第8章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)95
8.1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律95
8.1.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征95
8.1.2原子核外電子的排布 98
8.1.3元素周期表 100
8.1.4元素基本性質(zhì)的周期性102
8.2化學(xué)鍵理論概述105
8.2.1離子鍵106
8.2.2共價(jià)鍵理論106
8.2.3雜化軌道理論109
8.2.4分子間作用力112
習(xí)題114

第9章配位平衡與配位滴定法118
9.1配位化合物的組成和命名118
9.1.1配位化合物的組成118
9.1.2配位化合物的命名119
9.1.3螯合物119
9.2配位化合物的價(jià)鍵理論120
9.2.1價(jià)鍵理論的要點(diǎn)120
9.2.2配合物的幾何構(gòu)型120
9.2.3內(nèi)軌配合物與外軌配合物122
9.2.4配位化合物的磁性122
9.3配位平衡123
9.3.1配離子的離解123
9.3.2配離子的離解常數(shù)123
9.3.3配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用124
9.4配位滴定法126
9.4.1乙二胺四乙酸的離解平衡127
9.4.2EDTA與金屬離子的配合物127
9.4.3配位滴定曲線130
9.4.4金屬指示劑131
9.4.5配位滴定的方式和應(yīng)用132
習(xí)題133

第10章有機(jī)化合物概述136
10.1有機(jī)化合物的概念136
10.2有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)136
10.3有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的酸和堿137
10.4有機(jī)化合物的一般特點(diǎn)137
10.5有機(jī)反應(yīng)的基本類型138
10.5.1化學(xué)鍵斷裂方式138
10.5.2有機(jī)反應(yīng)的類型138
10.6有機(jī)化合物的分類138
10.6.1按基本骨架特征分類139
10.6.2按官能團(tuán)（或特征結(jié)構(gòu)）分類139
習(xí)題140

第11章脂肪烴142
11.1烷烴142
11.1.1烷烴的通式和同系列142
11.1.2烷烴的結(jié)構(gòu)142
11.1.3烷烴的異構(gòu)現(xiàn)象143
11.1.4烷烴的命名144
11.1.5烷烴的物理性質(zhì)146
11.1.6烷烴的化學(xué)性質(zhì)147
11.1.7烷烴的天然來源149
11.2烯烴149
11.2.1烯烴的結(jié)構(gòu)149
11.2.2烯烴的異構(gòu)現(xiàn)象150
11.2.3烯烴的命名151
11.2.4烯烴的物理性質(zhì)152
11.2.5烯烴的化學(xué)性質(zhì)153
11.2.6低級烯烴的工業(yè)來源158
11.3炔烴158
11.3.1乙炔的結(jié)構(gòu)159
11.3.2炔烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名159
11.3.3炔烴的物理性質(zhì)160
11.3.4炔烴的化學(xué)性質(zhì)160
11.3.5重要的炔烴163
11.4二烯烴164
11.4.1二烯烴的分類和命名164
11.4.2共軛二烯烴的化學(xué)性質(zhì)165
11.4.3重要的二烯烴166
習(xí)題166

第12章環(huán)烴170
12.1脂環(huán)烴170
12.1.1脂環(huán)烴的分類和同分異構(gòu) 170
12.1.2脂環(huán)烴的命名 170
12.1.3脂環(huán)烴的物理性質(zhì)171
12.1.4脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)171
12.2芳烴172
12.2.1芳烴的分類和命名172
12.2.2苯的結(jié)構(gòu)174
12.2.3單環(huán)芳烴174
12.2.4芳烴的來源180
習(xí)題181

第13章鹵代烴184
13.1鹵代烴的分類及其命名184
13.1.1鹵代烴的分類184
13.1.2鹵代烴的命名184
13.2鹵代烷的物理性質(zhì)185
13.3鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)186
13.3.1取代反應(yīng)186
13.3.2消除反應(yīng)187
13.3.3與金屬鎂反應(yīng)187
13.4鹵代烯烴和鹵代芳烴188
13.4.1分類188
13.4.2不同類型的鹵代烯烴和鹵代芳烴反應(yīng)活性的差異188
習(xí)題189

第14章含氧有機(jī)化合物191
14.1醇191
14.1.1醇的分類和命名191
14.1.2醇的物理性質(zhì)192
14.1.3醇的化學(xué)性質(zhì)193
14.2酚196
14.2.1酚的分類和命名196
14.2.2酚的結(jié)構(gòu)196
14.2.3酚的物理性質(zhì)196
14.2.4酚的化學(xué)性質(zhì)197
14.3醚199
14.3.1醚的分類和命名199
14.3.2醚的物理性質(zhì)200
14.3.3醚的化學(xué)性質(zhì)201
14.4醛、酮201
14.4.1醛、酮的結(jié)構(gòu)、分類和命名202
14.4.2醛、酮的物理性質(zhì)203
14.4.3醛、酮的化學(xué)性質(zhì)203
14.5羧酸209
14.5.1羧酸的結(jié)構(gòu)和命名209
14.5.2羧酸的物理性質(zhì)210
14.5.3羧酸的化學(xué)性質(zhì)211
14.6羧酸衍生物214
14.6.1羧酸衍生物的命名214
14.6.2羧酸衍生物的物理性質(zhì)215
14.6.3羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)215
習(xí)題217

第15章含氮有機(jī)化合物221
15.1硝基化合物221
15.1.1硝基化合物的分類和命名221
15.1.2硝基化合物的物理性質(zhì)222
15.1.3硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)222
15.2胺223
15.2.1胺的分類和命名223
15.2.2胺的物理性質(zhì)224
15.2.3胺的化學(xué)性質(zhì)224
15.3芳香族重氮和偶氮化合物227
15.3.1重氮化反應(yīng)227
15.3.2重氮鹽的性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用228
習(xí)題229

第16章雜環(huán)化合物231
16.1雜環(huán)化合物的分類和命名231
16.1.1雜環(huán)化合物的分類231
16.1.2雜環(huán)化合物的命名231
16.2五元雜環(huán)化合物233
16.2.1結(jié)構(gòu)與芳香性233
16.2.2五元雜環(huán)化合物的物理性質(zhì)233
16.2.3五元雜環(huán)化合物的化學(xué)性質(zhì)233
16.3六元雜環(huán)化合物235
16.3.1吡啶235
16.3.2喹啉236
16.3.3嘌呤237
習(xí)題238

第17章糖類、脂類、蛋白質(zhì)和核酸240
17.1糖類化合物240
17.1.1單糖240
17.1.2二糖245
17.1.3多糖246
17.1.4糖類化合物的生理功能248
17.2脂類248
17.2.1油脂248
17.2.2類脂250
17.2.3甾族化合物251
17.2.4脂類的主要生理功能253
17.3蛋白質(zhì)254
17.3.1蛋白質(zhì)的基本單位——氨基酸254
17.3.2肽257
17.3.3蛋白質(zhì)258
17.3.4蛋白質(zhì)的功能261
17.4核酸261
17.4.1核酸的組成261
17.4.2核酸的結(jié)構(gòu)263
17.4.3核酸的性質(zhì)265
17.4.4核酸的生物功能266
習(xí)題266

附錄268
附表1常見的物質(zhì)的ΔｆＨm、ΔｆGm和Sm（298.15K）268
附表2弱酸、弱堿的離解常數(shù)269
附表3溶度積常數(shù)（298.15K）270
附表4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）271
附表5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）273

參考文獻(xiàn)274

元素周期表275