無(wú)機(jī)與分析化學(xué)（第三版）

第三版前言
第二版前言
版前言
第1章 緒論
1.1 歷史的發(fā)展離不開化學(xué)
1.1.1 無(wú)機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的特點(diǎn)與近代化學(xué)
1.1.2 化學(xué)的現(xiàn)狀
1.2 本教材的知識(shí)模塊及特點(diǎn)
1.3 研究化學(xué)的方法與本課程的學(xué)習(xí)
1.3.1 離開實(shí)驗(yàn)就沒(méi)有發(fā)現(xiàn)——理論學(xué)習(xí)一定要與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
1.3.2 科技的不斷進(jìn)步是化學(xué)發(fā)展的關(guān)鍵
第2章 化學(xué)熱力學(xué)
2.1 熱力學(xué)基礎(chǔ)
2.1.1 基本概念
2.1.2 熱力學(xué) 定律
2.1.3 不同途徑的功
2.2 熱化學(xué)
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和狀態(tài)函數(shù)——焓
2.2.2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與熱化學(xué)方程式
2.3 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
2.3.1 赫斯定律
2.3.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.3.3 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
2.3.4 從鍵能估算反應(yīng)熱
2.4 狀態(tài)函數(shù)——熵
2.4.1 熵和混亂度
2.4.2 標(biāo)準(zhǔn)熵和熱力學(xué)第三定律
2.4.3 熵判據(jù)和熱力學(xué)第二定律
2.5 狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能
2.5.1 吉布斯自由能判據(jù)
2.5.2 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
2.6 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
2.7 平衡常數(shù)
2.7.1 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)
2.7.2 平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的程度
2.7.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.8 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ與△GmΘ的關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)的方向
2.8.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向
2.8.2 化學(xué)反應(yīng)等溫式
2.8.3 △fGmΘ、△rGmΘ和△fGm的關(guān)系
2.9 化學(xué)平衡的移動(dòng)
2.9.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.9.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
2.9.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
思考題
習(xí)題
第3章 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率概述
3.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表示方法
3.1.2 化學(xué)反應(yīng)歷程概述