無機及分析化學（第3版）

緒論
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第1章 氣體、溶液和膠體
1.1 分散系
1.2 氣體
1.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2.2 理想氣體分壓定律
1.3 溶液濃度的表示方法
1.3.1 物質(zhì)的量濃度
1.3.2 質(zhì)量摩爾濃度
1.3.3 質(zhì)量分數(shù)
1.3.4 物質(zhì)的量分數(shù)
1.4 稀溶液的通性
1.4.1 溶液蒸氣壓下降
1.4.2 溶液沸點升高和凝固點降低
1.4.3 溶液的滲透壓
1.5 膠體溶液
1.5.1 固體在溶液中的吸附
1.5.2 膠團的結(jié)構(gòu)
1.5.3 膠體溶液的性質(zhì)
1.5.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.6 高分子溶液和乳濁液
1.6.1 高分子溶液
1.6.2 乳濁液
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習題
第2章 化學反應(yīng)的基本原理
2.1 化學反應(yīng)中的能量變化
2.1.1 化學熱力學的基本概念
2.1.2 熱力學 定律
2.1.3 化學反應(yīng)熱
2.1.4 化學反應(yīng)焓變的計算
2.2 化學反應(yīng)的方向
2.2.1 化學反應(yīng)的自發(fā)性
2.2.2 混亂度和熵（S）
2.2.3 化學反應(yīng)方向的判斷
2.3 化學反應(yīng)的限度——化學平衡
2.3.1 可逆反應(yīng)與化學平衡
2.3.2 標準平衡常數(shù)
2.3.3 化學反應(yīng)等溫式
2.3.4 化學平衡的移動
2.4 化學反應(yīng)速率
2.4.1 化學反應(yīng)速率的表示方法
2.4.2 濃度對化學反應(yīng)速率的影響
2.4.3 溫度對反應(yīng)速率的影響
2.4.4 催化劑對反應(yīng)速率的影響
2.4.5 反應(yīng)速率理論簡介
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習題
第3章 酸堿平衡
3.1 酸堿理論
3.1.1 酸堿質(zhì)子理論
*3.1.2 酸堿電子理論
3.2 酸（堿）的解離平衡
3.2.1 水的離子積常數(shù)
3.2.2 弱酸（堿）的解離常數(shù)及其相對強度
3.2.3 共軛酸堿對K和K之間的關(guān)系
3.2.4 解離度和稀釋定律
3.2.5 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
3.3 弱酸（堿）溶液中各型體的分布
3.3.1 酸（堿）的分析濃度
3.3.2 一元弱酸溶液的型體分布
3.3.3 多元弱酸（堿）溶液中各種型體的分布
3.4 酸（堿）度計算
3.4.1 質(zhì)子平衡式
3.4.2 一元弱酸（堿）溶液酸（堿）度的計算
……
第4章 沉淀-溶解平衡
第5章 配位化合物和配位平衡
第6章 氧化還原平衡
第7章 分析化學概論
第8章 滴定分析法
第9章 紫外-可見分光光度法
0章 電勢分析法
1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
2章 重要的生命元素
附錄
參考文獻
部分習題參考答案